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Programas de provas - 2008
Química
I - Química geral
1. Matéria e Energia
1.1 Elemento químico, alotropia e moléculas
1.2 Símbolos, fórmulas e equações químicas
1.3 Matéria, corpo, sistema, meio ambiente
1.4 Transformações de estado da matéria
1.5 Substâncias puras e misturas. Critérios de pureza e processos de purificação. Métodos de separação de mistura
1.6 Energia. Tipos de energia. Conceitos de química e física. Fenômenos físicos e químicos

2. Estrutura Atômica
2.1 Evolução dos modelos atômicos
2.2 Estrutura do átomo. Prótons, nêutrons, elétrons e outras partículas subatômicas. Número atômico, número de massa, níveis e subníveis de energia. Distribuição eletrônica. Isótopos, isóbaros e isótonos

3. Tabela Periódica
3.1 Classificação periódica dos elementos
3.2 Propriedades aperiódicas e periódicas

4. Ligações Químicas
4.1 Ligações: eletrovalente, covalente, metálica e intermolecular. Substâncias moleculares e iônicas
4.2 Polaridade das substâncias
4.3 Número de oxidação dos elementos químicos. Reações de oxirredução

5. Leis e Conceitos Químicos
5.1 Conceito de mol, número de Avogadro, massa atômica, massa molecular, átomo-grama, molécula-grama, volume molar
5.2 Leis das reações químicas. Leis ponderais

6. Reações Químicas
6.1 Representação
6.2 Classificação
6.3 Balanceamento

7. Funções Químicas
7.1 Funções de química inorgânica
7.2 Propriedades funcionais
7.3 Ação de indicadores
7.4 Neutralizações, reações, classificações e nomenclaturas

8. Cálculos Químicos
8.1 Cálculo estequiométrico. Reações sucessivas, rendimento e pureza
8.2 Cálculo de formas. Composições: centesimal, mínima e molecular

9. Estudo dos Gases
9.1 Pressão, volume e temperatura. Leis de: Boyle-Mariotte, Gay-Lussac e Charles
9.2 Princípio de Avogadro
9.3 Equação de Clapeyron
9.4 Misturas gasosas
9.5 Lei de Dalton

10. Radioatividade
10.1 Efeitos produzidos pelas radiações
10.2 Leis da radioatividade
10.3 Velocidade de desintegração, constante radioativa, intensidade radioativa, vida média e período de meia vida

II - Físico-Química
1. Soluções
1.1 Classificação e expressões de concentração. Diluição e mistura de soluções. Titulometria. Soluções coloidais
1.2 Propriedades coligativas: tonometria, ebuliometria, criometria e osmometria. Propriedades coligativas das soluções iônicas

2. Cinética Química
2.1 Velocidade de reação e energia de ativação
2.2 Fatores que influenciam a velocidade de uma reação
2.3 Lei da ação das massas
2.4 Catálise

3. Termoquímica
3.1 Fatores que influenciam as entalpias
3.2 Equação termoquímica. Casos particulares de entalpia
3.3 Lei de Hess
3.4 Entropia e energia livre

4. Equilíbrios químicos
4.1 Sistemas homogêneos. Estudo geral
4.2 Deslocamento de equilíbrio
4.3 Equilíbrio iônico da água, pH e pOH
4.4 Sistemas heterogêneos. Equilíbrio na dissolução
4.5 Princípio de Le Chatelier
4.6 Hidrólise de sais. Força de um ácido e de uma base. Reações entre ácidos e bases

5. Eletroquímica
5.1 Reação de oxi-redução. Pilhas
5.2 Fatores que influenciam na diferença de potencial
5.3 Eletrodo padrão de hidrogênio
5.4 Considerações termodinâmicas

6. Eletrólise
6.1 Eletrólise ígnea
6.2 Eletrólise em solução aquosa com eletrodos inertes e com eletrodos ativos
6.3 Lei de Faraday
6.4 Fenômenos eletroquímicos

III - Química Orgânica
1. O átomo de carbono
1.1 Ligações simples, duplas e triplas
1.2 Hibridação sp, sp2, sp3
1.3 Ligações sigma e pi
1.4 Desenvolvimento da teoria estrutural
1.5 Fórmulas moleculares, estruturais e de Lewis
1.6 Cadeias carbônicas. Classificação. Compostos aromáticos
1.7 A forma geométrica das moléculas orgânicas. Modelos moleculares

IV - Funções Orgânicas
1. Funções orgânicas
1.1 Classificação
1.2 Definição e fórmula geral
1.3 Nomenclatura, obtenção e propriedades
1.4 Hidrocarbonetos, alcoóis, enóis, fenóis, aldeídos, cetonas, éteres, ácidos carboxílicos, anidridos, ésteres, aminas, iminas, amidas, imidas, nitrilas, isonitrilas
1.5 Funções múltiplas e mistas
1.6 Os tio-compostos
1.7 Compostos organo-metálicos
1.8 Os nitro-derivados
1.9 Os derivados sulfônicos
1.10 Séries: homóloga, isóloga e heteróloga

2. lsomerias
2.1 Plana
2.2 Espacial
2.3 Geométrica
2.4 Óptica

3. Fontes Naturais e Polímeros
3.1 Petróleo, hulha e madeira
3.2 Polímeros. Classificação
3.3 Polímeros de adição e condensação
3.4 Copolímeros

4. Reações Orgânicas
4.1 Mecanismos das reações orgânicas. Efeitos indutivos e mesômeros
4.2 Tipos gerais. Cisão e ruptura das ligações
4.3 Classificação dos reagentes e das reações

5. Compostos Heterocíclicos
5.1 Anéis pentagonal e hexagonal
5.2 Anéis fundidos com benzênico

6. Bioquímica
6.1 Lipídios: definição, classificação, saponificação, índices de saponificação e de iodo, rancificação. Sabões
6.2 Aminoácidos e proteínas: definição, ionização dos aminoácidos. Ligação peptídica. Reações características das proteínas. Enzimas. Estrutura do DNA e do RNA
6.3 Glucídios: definição, classificação. Estrutura e nomenclatura das “oses”. Epímeros. Tautomerização. Reações com finilhidrazina. Ciclização. Metarolação. Principais glucídios